ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΛΥΚΕΙΟΥ
Υπολογισμός θερμότητας που
εκλύεται από την εξουδετέρωση ισχυρού
οξέος από ισχυρή βάση και από την
εξουδετέρωση ασθενούς οξέος από ισχυρή
βάση και σύγκριση των αποτελεσμάτων.
Απαιτούμενα όργανα και υλικά |
Απαιτούμενες ουσίες |
|
2 ογκομετρικοί κύλινδροι 100 mL |
Διάλυμα ΗCl |
|
2 πλαστικά ποτήρια από αφρώδες υλικό |
Διάλυμα ΝaOH 1Μ |
|
Θερμόμετρο |
Διάλυμα
CΗ3CΟΟΗ |
Α. Προσδιορισμός της
διαλυτότητας του ΝΗ4Cl σε θερμοκρασία
περιβάλλοντος
1.
Μετρούμε με τον ένα ογκομετρικό σωλήνα 100 mL
διαλύματος ΗCl
2. Μετρούμε με τον άλλο ογκομετρικό σωλήνα 100 mL διαλύματος NaOH 1Μ
3. Με το θερμόμετρο παίρνουμε την θερμοκρασία των δύο διαλυμάτων και την καταγράφουμε
4. Αδειάζουμε ταυτόχρονα το περιεχόμενο και των δύο ογκομετρικών στο πλαστικό ποτήρι, μετρούμε και καταγράφουμε την μεγαλύτερη θερμοκρασία που θα φτάσει το διάλυμα
5. Επαναλαμβάνουμε
την ίδια ακριβώς διαδικασία μόνο που αντί
για διάλυμα HCl χρησιμοποιούμε διάλυμα CΗ3CΟΟΗ
6. Κάνουμε τους υπολογισμούς καθοδηγούμενοι από το φύλλο εργασίας
Β. Φύλλο εργασίας
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ
Υπολογισμός ενθαλπίας εξουδετέρωσης
1. Υπολογισμός ενθαλπίας εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση
Θερμοκρασία που μετρήθηκε για το διάλυμα HCl 1 Μ: θ1 =……………
Θερμοκρασία που μετρήθηκε για το διάλυμα NaOH 1 Μ: θ2 =………………
Μέση θερμοκρασία των δύο διαλυμάτων: θαρχ =………………
Θερμοκρασία που μετρήθηκε μετά την ανάμειξη των διαλυμάτων HCl και NaOH: θτελ =………………
Γράψτε την αντίδραση που έγινε με την ανάμειξη των διαλυμάτων: …………………………………
Υπολογίστε την συνολική μάζα του περιεχομένου του πλαστικού ποτηριού, αν γνωρίζεται ότι η πυκνότητα του είναι περίπου ίση με την πυκνότητα του καθαρού νερού
………………………….………………………………………………………………………………………….
………………………….………………………………………………………………………………………….
Χρησιμοποιείστε την κατάλληλη σχέση για να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που εκλύθηκε από την αντίδραση των δύο ουσιών. Η ειδική θερμότητα του διαλύματος να ληφθεί ίση με c=1cal/g
………………………….………………………………………………………………………………………….
Κάντε τις κατάλληλες αναγωγές τιμών για να υπολογίσετε πόση θερμότητα εκλύεται από την αντίδραση 1 mol HCl με 1 mol NaOH (Ενθαλπία εξουδετέρωσης).
………………………….………………………………………………………………………………………….
………………………….………………………………………………………………………………………….
Συγκρίνατε την τιμή της ενθαλπίας που βρήκατε με την πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης (ΔΗn0= -57,1 kJ ή 13,7 kcal. Πώς δικαιολογείτε την διαφορά;
………………………….………………………………………………………………………………………….
………………………….………………………………………………………………………………………….
2. Υπολογισμός ενθαλπίας εξουδετέρωσης ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση
Θερμοκρασία που μετρήθηκε για
το διάλυμα CΗ3CΟΟΗ
Θερμοκρασία που μετρήθηκε για το διάλυμα NaOH 1 Μ: θ΄2 =………………
Μέση θερμοκρασία των δύο διαλυμάτων: θ΄αρχ =………………
Θερμοκρασία που μετρήθηκε μετά την ανάμειξη των διαλυμάτων HCl και NaOH: θ΄τελ =………………
Γράψτε την αντίδραση που έγινε με την ανάμειξη των διαλυμάτων: …………………………………
Υπολογίστε την συνολική μάζα του περιεχομένου του πλαστικού ποτηριού, αν γνωρίζεται ότι η πυκνότητα του είναι περίπου ίση με την πυκνότητα του καθαρού νερού
………………………….………………………………………………………………………………………….
………………………….………………………………………………………………………………………….
Χρησιμοποιείστε την κατάλληλη σχέση για να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που εκλύθηκε από την αντίδραση των δύο ουσιών. Η ειδική θερμότητα του διαλύματος να ληφθεί ίση με c=1cal/g
………………………….………………………………………………………………………………………….
Κάντε
τις κατάλληλες αναγωγές τιμών για να
υπολογίσετε πόση θερμότητα εκλύεται από
την αντίδραση 1 mol CΗ3CΟΟΗ
………………………….………………………………………………………………………………………….
………………………….………………………………………………………………………………………….
Συγκρίνατε την τιμή της ενθαλπίας που βρήκατε προηγουμένως για τη εξουδετέρωση μεταξύ ισχυρού οξέος και ισχυρής βάσης με την τιμή της ενθαλπίας που βρήκατε για τη εξουδετέρωση μεταξύ ασθενούς οξέος και ισχυρής βάσης. Τι συμπέρασμα βγάζετε. Ανατρέξτε στο βιβλίο σας για να πληροφορηθείτε που οφείλεται αυτή η διαφορά και αναγράψτε το αποτέλεσμα των ερευνών σας.
………………………….………………………………………………………………………………………….
………………………….………………………………………………………………………………………….
………………………….………………………………………………………………………………………….
